氧气的制取笔记整理

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氧气的制法笔记整理（一）



一、工业制法——分离液态空气法（物理变化） 二、实验室制法

1.药品 ①KMnO4 ②2KClO3 （MnO2） ③ H2O2 （MnO2） [三种方案的药品] 2.反应原理：

①加热高锰酸钾：高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2KCl ＋3O2 ↑

2H2O+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：氯酸钾

氯化钾+氧气 2KClO3

水+氧气 2H2O2

③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢 3.仪器装置（以高锰酸钾为例）

固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的） （高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体， 且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型） 4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定） ⑴排水法：（O2不易溶于水）

⑵向上排空气法：（O2 密度比空气大）

(1)发生装置

(2)收集装



△排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满

排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。

△排空气法除了考虑气体的密度之外，还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。 5.验满和检验

（1）验满：排 水 法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满

向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。

（2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气 6.注意事项：

①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装



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满水倒排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。

7.实验步骤（以排水法收集制取氧气为例）

①装配仪器(从下到上，从左到右)，检查装置气密性；②装入药品，平铺在试管底部；③固定装置，并将集气瓶装满水倒扣在水槽中；④点燃酒精灯，先把试管预热，然后集中火焰在药品下方进行加热；⑤等气泡连续均匀冒出时，收集气体；⑥当气泡从集气瓶口旁冒出时，在水面下用毛玻璃片盖上集气瓶口，并移出水面正立放在桌面上；（如果是向上排空气法收集，用带火星木条验满）；⑦将导管移出水面，熄灭酒精灯。

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氧气的制法笔记整理（二）

△双氧水制取氧气 1.药品 H2O2 与MnO2 2.反应原理：

文字表达式：过氧化氢 3.仪器装置

三种装置都是常见固加液不加热型 （由制取气体的药品状态及反应条件决定的）

A装置适用制取少量的气体，它的优点是 操作简便，缺点是只能一次性加入药品；B装置适用于制取量较多的气体，它的优

点是能从长颈漏斗中添加液体药品；（这种装置是实验室中最常用的装置）

C装置也能制取较多量的气体，它的最明显优点是可以通过控制滴加液体的速度以达到控制反应速率的效果。

4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）略 5.检验、验满（略） 6.注意事项：

二氧化锰



水 + 氧气 2H2O2

MnO 2

2H2O + O2↑



①实验前应首先检查装置的气密性；②长颈漏斗应没入液面以下（简称液封），导管只能稍微露出橡皮塞；③当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；④当集气瓶口旁有气泡冒出时，在水面下将集气瓶盖上毛玻璃片，取出后的集气瓶应正放。

7.实验步骤：

①组装并检查装置的气密性

②打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞;

③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片（瓶底不能有气泡），翻转后，倒扣在水槽中； ④向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；

⑤当气泡从集气瓶口旁冒出时，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正立放在桌面；







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