《加16套期中模拟卷》2022届四川省资阳市高中(高一化学第二学期期中考试模拟试题含解析

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2022届四川省资阳市高中（高一化学第二学期期中考试模拟试题

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。



一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个 【答案】D 【解析】

实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 溶液。故选D．

2、下列说法正确的是( )

A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 【答案】A 【解析】

A．离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；

B．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，所以含有共价键的化合物不一定为共价化合物，故B错误；

C．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定不是共价化合物，故C错误； D．离子化合物中可能含共价键，如KOH为离子化合物，含O-H共价键，故D错误； 答案选A。

3、下列说法不正确的是 ．．．


A．12C和14C互为同位素

B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 【答案】C 【解析】

A．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；

B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；

C．二氧化碳和干冰是同种物质，属于化合物，不可能是同素异形体，故C错误；

D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。 故选C。 【点睛】

本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。

4、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)

2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到

0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（ ） A．等于5s 【答案】D 【解析】

N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03mol·L-1，N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的浓度变化为0.02mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为15s×0.02/0.03=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。故答案选D。 5、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，5 s

B．等于10s

C．小于10s

D．大于10s

达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( ) A．x＝1

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 【答案】B 【解析】

达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol；

B．B的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1


3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol 5mol 0 0

转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mol

A.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误；

1mol

100%20%，故B正确； 5mol

3mol

C.平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；

4L

1mol

D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为4L=0.05mol·L－1·s－1，故D错误；

5S

B.B的转化率为答案：B

6、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是 （ ） ．．A．MgCl2(熔融) C．Fe2O3 +3CO 【答案】B 【解析】

A.冶炼金属镁就是电解氯化镁，故错误；B.冶炼得到金属铝是电解氧化铝，不是用碳金属还原，故正确；C.冶炼金属铁时用一氧化碳还原，故错误；D.冶炼金属银就是用加热氧化银，故错误。故选B。 【点睛】

掌握金属冶炼的方法，根据金属的活动性进行分析，非常活泼的金属用电解的方法冶炼，比较活泼的金属用还原方法，非常不活泼的金属用分解氧化物的方法。

7、下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是 A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C．同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强 【答案】C 【解析】

A．同主族元素从上到下，电子层增多，半径增大，得电子能力减弱，则同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A错误；

Mg+Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2Fe +3CO2↑ D．2Ag2O

2Al＋3CO ↑ 4Ag＋O2↑

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