第二讲 元素周期表 元素周期律

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开放市齐备阳光实验学校第二讲 元素周期表 元素周期律

2007测试目标和能力要求

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.了解元素周期表在研究、地质探矿领域的广泛用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

1.元素周期律的涵义及实质：通过该知识点，培养学生归纳能力和推理能力及迁移用能力。

2.微粒半径比拟及元素金属性非金属性强弱的比拟：通过该知识点，培养学生分析综合能力，推理能力。该知识点易于与重要元素及其化合物的知识点结合起来进行综合考查。

3.元素周期表的结构与原子结构的关系及相互推断：通过该知识点，培养学生分析综合能力，归纳推理及演绎推理能力。

4.同周期、同主族元素性质的递变规律及位、构、性三者的相互推断：通过该知识点培养学生的理解能力，归纳推理能力及迁移运用能力。该知识点易于与元素化合物知识结合起来综合考查，也易出现推断和预测未知元素的位、构、性信息考查题型。

5.元素周期表对科研及生产的指导作用

通过该知识点，培养学生分析推理能力，创造思维能力及自学能力。该知

识点易与业生产上有重要用途的一些重要元素化合物知识结合起来(如催化剂、农药)进行综合能力考查。

知识体系和复习 一、知识体系：

随着原子序数〔核电荷数〕的递增：元素的性质呈现周期性变

式

具

化：

体表现形

①、原子最外层电子数呈周期性变化

八七

主元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化七

副零和

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；


元素周期律和编排

排列原那么 ②、将电子层数相同的元素排成一个依据

横行；

元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素〔个别

除外〕排成一个纵行。 ①、短周期〔一、二、三周期〕

周期〔7个横行〕 ②、长周期〔四、五、六周期〕

周期表结构 ③、不完全周期〔第七周期〕

①、主族〔ⅠA～

ⅦA共7个〕

元素周期表 族〔18个纵行〕 ②、副族〔ⅠB～ⅦB共

7个〕

③、Ⅷ族〔8、9、10纵行〕 ④、零族〔稀有气体〕

同周期同主族元素性质的递变规律

性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电

子数②、原子半径

③、主要化合价

④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物

的稳性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

二、复习、难点： 1.元素周期律

涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。

实 质

元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。

最外层电子数由1递增至8(假设K层为最外层那么由1递增至2)而呈现周期

核外电

性变

子排布

化。

原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和

原子半径

核电荷数多少决，它是反映结构的一个参考数据。

最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素



主要化合价

化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决，一般存在以下关系：最高正价数＝最外层电子数

金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，

元素及化合

呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子物的性质

数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。

2.简单微粒半径的比拟方法

原

1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 子 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl

半 2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 径

例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs

1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离离 子.例：r子 Cl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+

半

1. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 例：rO2-＞rF-＞r径

Na+＞rMg2+＞rAl3+

2. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.


例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 3. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比拟。 例：比拟rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+

3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质

原子越易失电子，金属性越强。

金

1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

属 判

2．单质与水或非氧化性酸反越剧烈，金属性越强。

性 断

比 3．单质复原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

依 较 据 4．最高价氧化物对水化物的碱性越强，金属性越强。 5．假设

xn++y=x+ym+

那么y比x金属性强。

非 本质

原子越易得电子，非金属性越强。

金

判

1．与H2化合越易，气态氢化物越稳，非金属性越强。 属

断

2．单质氧化性越强，阴离子复原性越弱，非金属性越强。 性

方

3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 比

法

4．An-+B=Bm-+A 那么B比A非金属性强。

较

4.元素周期表的结构

元素周期表的结构 位置与结构的关系

周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数 短 第一周期 2 2.对同主族(nA族)元素

周 第二周期

8

假设n≤2，那么该主族某一元素的原子序数与上一周

期 第三周期 8 周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种 第四周期

18 数。

期

长

第五周期

18

假设n≥3，那么该主族某一元素的原子序数与上一周

第六周期

32

周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。

期

第七周期 不完全周期

主 ⅠA族～ 由长周期元最外层电子数=主族序数=价电子数

ⅦA族

素和短周期族

元素共同构成的族。

族

零 族

最外层电子数均为8个〔He为2个除外〕 ⅠB族～ 只由长周期最外层电子数一般不于族序数〔第ⅠB族、ⅡB族副 ⅦB族

元素构成的除外〕

族

族 最外层电子数只有1～7个。 第Ⅷ族

有三列元素



5.同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期〔左→右〕 同主族〔上→下〕 原子核电荷数 逐渐增大 增大 结构

电子层数 相同 增多 原子半径

逐渐减小

逐渐增大



化合价 最高正价由+1→+7最高正价和负价数均相负价数=8-族序数

同，最高正价数=族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属金属性逐渐增强。

性逐渐减弱。

单质的氧化性和复原性 氧化性逐渐增强，复氧化性逐渐减弱，复原性原性逐渐减弱。

逐渐增强。

最高价氧化物的水化物的酸碱酸性逐渐增强，碱性酸性逐渐减弱，碱性逐渐性

逐渐减弱。 增强。

气态氢化物的稳性、复原性，稳性逐渐增强，复原稳性逐渐减弱，复原性逐水溶液的酸性。

性逐渐减弱，酸性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

渐增强。

6.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。 7．解答元素推断题的一些规律和方法

元素的推断多为文字表达题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、

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