【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《必修二化学方程式》,欢迎阅读!
新课标高一必修2化学方程式总汇
(知识点总结)
第一章 物质结构 元素周期律
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应): P53 1、Li与O2反应(点燃) P6
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P54 Na与O2反应(点燃) P6
① Na与H2O反应: P6
②
K与H2O反应: P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 ③
、 P8
④ 3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
2、乙烯的主要化学性质 ①
(1) 氧化反应(与O2的反应): P60 ② P9
(2) 加成反应((与Br2的反应): P60 (2)溴水与碘化钠溶液反应: P9
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 4、Mg与H2O反应: P14
①
5、Na与Cl2、反应(点燃): P19
②
6、用电子式表示氯化钠的形成过程: P20
③
用电子式表示氯分子的形成过程: P20
(4)聚合反应:P60
(乙烯制聚乙烯) ① 用电子式表示氯化氢的形成过程: P20
(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P62 用电子式表示下列分子:H2 N2 H2O
(1)氧化反应(与O2的反应):
CO2 CH4 P21 (2)取代反应
① 与Br2的反应 :
第二章 化学反应与能量
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 液体--硝基苯。反应方程式:
2、原电池原理
(3)加成反应
典型的原电池(Zn—Cu原电池)
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
负极(锌): (氧化反应) 4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应: P67 正极(铜): (还原反应)
(2)乙醇的氧化反应
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
①乙醇的燃烧 P67
总反应离子方程式: P36
②乙醇的催化氧化反应 P68 3、H2O2在催化剂作用下受热分解: P42
③乙醇在常温下的氧化反应 4、NaSO与CaCl2反应 : P45
2
4
5、高炉炼铁:
P45
CH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
第 1 页,共 3页(新课标人教版必修2)
CHCOOH
3
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): P68
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应): P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、①蔗糖水解反应: P73
[参考答案]
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2
2Na+O2
2Li2 O Na2O2
②淀粉(纤维素)水解反应: P73 ③油脂的重要化学性质-—水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)
碱油脂+H2O甘油+
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、
氯化钠的形成过程:略` 氯分子的形成过程: 氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:略
甘油+
酸
蛋白质+H2O
酶等各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分解: P80-P81 Ag2O受热分解: 2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3(铝热反应) ⑤Fe还原CuSO4: 3、电解NaCl:
①电解NaOH: ②电解MgCl2 ③电解Al2O3
4、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷: P87
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理
(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置 (2)典型的原电池(Zn—Cu原电池)
—
负极(锌):Zn—2e=Zn2+ (氧化反应)
-正极(铜):2H++2e=H2↑ (还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
催化剂
3、2H2O2=△ 2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
第 2 页,共 3页(新课标人教版必修2)
1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.
CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)
(2)取代反应
点燃
2、乙烯的主要化学性质
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质 (1) 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na
(2) 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2
②乙醇的催化氧化反应
催化剂
2CH3CH2ONa+H2↑
点燃 2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH
Cu或Ag
CHCOOH
3
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
2CO2+2H2O (1)氧化反应:C2H4+3O2
(2)加成反应
点燃
5、乙酸的重要化学性质 (3) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (4) 乙酸的酯化反应 ①反应原理
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
点燃
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
12CO2+6H2O (1) 氧化反应 2C6H6+15O2
(2) 取代反应
FeBr3
① + Br2 Br + HBr
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
浓硫酸 —NO2
+ HONO2 + H2O △
油脂的重要化学性质--水解反应
(1) 油脂在酸性条件下的水解
甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O
(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
碱甘油+高级脂肪酸
酶等
各种氨基酸 蛋白质+H2O
酸
油脂+H2O
(3) 加成反应
第四章 化学与可持续发展 略
第 3 页,共 3页(新课标人教版必修2)
本文来源:https://www.wddqxz.cn/3568bd3f346baf1ffc4ffe4733687e21af45fffd.html