铜在氯气中燃烧的现象

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铜在氯气中燃烧的现象

1、铁在氯气中燃烧现象：剧烈反应，大量棕红色烟。 2Fe + 3Cl₂ =点燃= 2FeCl₃

2、铜在氯气中燃烧现象：剧烈反应，棕黄色的烟。 Cu + Cl₂ =点燃= CuCl₂

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。 扩展资料： 与金属反应

1、与钠的反应：2Na+Cl₂=2NaCl

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 2、与镁的反应：Mg+Cl₂=MgCl₂ 现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。


氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：

4HCl（浓）+MnO₂=加热= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气，其反应方程式为：



2NaCl+3H₂SO₄

（

浓

）

+MnO₂=

加

热

=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

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