常见物质化学式及化学方程式归纳

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物质化学式的书写和读法

依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物）

1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。 （1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si（8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。

2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。 （1）氧气--- O2 （2）氢气--- H2 （3）氮气---N2 （4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3 （6）碳60---C60 （7）溴---Br2 （8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。

二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法

1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3 （8）氧化铝---Al2O3

（9）二氧化锰---MnO2 （10）四氧化三铁---Fe3O4 （11）二氧化碳---CO2 （12）二氧化硫---SO2

（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5 （16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2

★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读

的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，

则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称

就是“氧化钙”。

某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式

中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、

P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2

称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法

（1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3 （7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2 ▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

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（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法

（1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3

★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。

2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法

（1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4 （3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4

★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。

3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法

（1）硝酸---HNO3 （2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2

★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。

4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法

（1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2 （4）氢氧化镁--- Mg(OH)2 （5）氢氧化铜---Cu(OH)2 （6）氢氧化钡---Ba(OH)2 （7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★ 【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写



时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。

5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法

（1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3

（4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3

★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根

原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又

如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。

（三）其他常用物质化学式

（1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2








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九年级常见化学方程式归纳

一、教材上册常见反应的化学方程式 1、红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5【产生大量白烟】 2、木炭在氧气中燃烧 C+O2 CO2 【发出白光】

3、硫磺在空气中燃烧 S+O2

SO2 【空气中产生微弱淡蓝色火焰；纯氧中发出明亮蓝紫色火焰】

4、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃== Fe3O4【剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体】 5、镁带在空气中燃烧 2Mg + O22MgO【发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体】 6、氢气在氧气中燃烧 2H2+O2

2H2O【在纯氧中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰】 7、加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 【用于实验室制取氧气】

8、二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气 2H2O22H2O＋O2↑【用于实验室制取氧气】 9、氯酸钾二氧化锰催化加热制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑【用于实验室制取氧气】

10、电解水 2H2O2H2↑+O2↑

11、C+O2

CO2（充分燃烧）； 2C+O22CO（不充分燃烧）【碳单质的可燃性】

12、木炭高温条件下还原氧化铜 C＋2CuO高温2Cu+CO2↑【碳单质的还原性】 13、稀盐酸和大理石反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取二氧化碳】 14、二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O 【用于二氧化碳的检验】 15、水与二氧化碳反应生成碳酸 H2O+CO2 =H2CO3【紫色石蕊试液变红原因】 16、碳酸见光或受热分解 H2CO3

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H2O+CO2↑【说明碳酸热稳定性差】

17、一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2 【一氧化碳具有可燃性】 18、一氧化碳还原氧化铜 CO+2CuO



2Cu+CO2 【一氧化碳具有还原性】

19、高温条件下二氧化碳和碳单质反应CO2+C高温2CO 20、高温煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑ 21、甲烷在氧气中燃烧 CH4 +2O2CO2+2H2O【在纯氧中安静地燃烧，产生蓝色火焰】 22、酒精在空气中燃烧 C2H5OH +3O22CO2+3H2O【乙醇具有可燃性，绿色燃料】 23、一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2【红色物质变成黑色】

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24、氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2 【生石灰常用作食品包装里干燥剂】 二、教材下册常见反应的化学方程式 （一）金属的化学性质 1、金属与酸的反应

（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ （2）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

（3）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【溶液由无色变成浅绿色】 （4）铝和稀硫酸或盐酸的反应 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2、金属和盐溶液的反应

（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【铁钉上面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色】 （2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【铜片上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色】

（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg【铜片上附着白色固体，溶液由无色变为蓝色】 （4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色】 （二）酸的化学性质

1、酸和金属氧化物的反应

（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】 （2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应【碳酸根离子的检验：用稀盐酸和澄清的石灰水】 （1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】

（2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】 （3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】 （三）碱的化学性质

1、酸性氧化物与碱溶液的反应。如：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳】 2、碱溶液和盐溶液的反应

（1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 【产生白色沉淀】【利用此原理工业制取烧碱】

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4++2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】 （3）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】 3、酸碱中和反应

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）盐酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）稀硫酸与熟石灰反应 Ca OH2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O

（5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4、盐溶液和盐溶液的反应。如：氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【产生白色沉淀】

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