共价键精品教案

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第三节 共价键教案



【教学目标】 一、知识与技能

1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成

2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力

二、过程与方法

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

三、情感态度价值观

通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

【教学重点】共价键的形成及特征

【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】

[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？

[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构

象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

[板书]二.共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

[板书](1) 成键粒子：原子

(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用

[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

[板书]2.形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；


[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。

[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

[讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。

[问]那么共价间存在在哪里呢？

[板书]3.存在： 1 非金属单质 ○② 原子团

③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。

［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：

［板书］4、电子式表示：



［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。

［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3

［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 [投影小结]在书写电子式时要注意：

1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ] 2.不能用“→”表示电子的转移。

[思考与交流]根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）

因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳

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