乙酸乙酯的制备

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乙酸乙酯制备

一、实验目的：

1、 掌握用醇和羧酸制备酯的方法。 2、 练习分液漏斗的使用及蒸馏操作

二、实验原理

在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯：

H2SO4

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

110-120 oC



三、试剂：

乙醇 、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙、无水硫酸镁（或无水硫酸钠） 2～3 g (用于干燥乙酸乙酯)

四、仪器与反应装置图：

仪器 三口圆底烧瓶、温度计、滴液漏斗、分液漏斗、锥形瓶、直形冷凝管、蒸馏头、接受弯头、加热系统。

装置图






五、操作步骤：

1、粗乙酸乙酯的制备

①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入 8 mL浓硫酸，加入沸石；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按上述装置图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1 cm处。

②加热，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持反应温度在120℃左右。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。

2、洗涤

③向粗产物中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，直到有机相的pH值呈中性为止。分去水相，有机相用 7 mL 饱和食盐水洗涤后，再饱和氯化钙洗涤两次，每次7mL 。弃去水层，酯层用无水硫酸钠干燥。

洗涤

饱和Na2CO3洗至PH不显酸性（约10ml）

饱和NaCl洗（约7ml） 饱和CaCl2洗（约7ml）

④将干燥后的乙酸乙酯滤入 25mL 蒸馏瓶中，蒸馏，收集 73－78 ℃馏分，称重，计算产率 。

纯粹乙酸乙酯的沸点为 77.06 ℃，具有果香味。

六、注意事项：

1、酯化反应所用仪器必须无水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。 2、加热之前一定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。 3、分液漏斗的正确使用和维护。。

4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。

5、正确进行蒸馏操作，温度计的位置影响流出温度，温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。

6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。 7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。

8、用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。

七、思考题：

1、酯化反应有什么特点，本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？


2、本实验有哪些可能的副反应？ 3、如果采用醋酸过量是否可以，为什么？

4、在纯化过程中，Na2CO3溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、Na2SO4粉末分别除去什么杂质？ 说明：

(1)实验报告书写格式按“制备实验”项下。“二、主要试剂的物理常数用量及规格参见下表格式。

表 主要试剂的物理常数用量及规格 名称

构造式

分子量 （M）

熔点/℃

沸点/℃

密度 (d4)

20

[1]

水中溶解度g/100g ∞ ∞

用量 （）

规格

（mp） (bp)

乙醇

C2H5OH

46.6 60.05

-117.3 78.5 7899;0.8014(95%) 16.6

117.9

1.0492

28 mL 18 mL

化学纯 化学纯

乙酸 CH3COOH

[1] 刘风楼.有机化学.[M].中国农业出版社.北京.1999，330

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