常见离子、气体检验方法

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1. H+：

① 加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红； ② 加入锌粒或Na2CO3溶液，生成无色气

体。

③ 加入甲基橙溶液，甲基橙溶液变红。 2. OH-：

① 加入酚酞溶液，酚酞溶液变红； ② 加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝； ③ 加入甲基橙溶液，甲基橙溶液变黄。 3. CO32-：

加入盐酸，生成使澄清石灰水变混浊的无色无味气体；加入CaCl2溶液，生成白色沉淀。 4. HCO32-：

加入盐酸，生成使澄清石灰水变混浊的无色无味气体；加入CaCl2溶液，无白色沉淀。 5. NO32-：

向浓缩试液中加入铜屑和浓硫酸，共热后生成红棕色有刺激性气味的气体，溶液变蓝。 6. SO32-：

加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；该沉淀溶于稀盐酸，放出无色刺激性气味的气体。 7. SO42-：

① 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入

稀硝酸，沉淀不溶解；

② 加入足量盐酸，无明显变化；再加入

BaCl2溶液，生成白色沉淀。 8. PO43-：

加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解； 9. NH4+：

向试样中加入浓NaOH溶液后共热，生成有刺激性气味的气体，该气体遇HCl气体生成白烟，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。 10. Na+：

用铂丝蘸取少量试样在酒精灯焰火中灼烧，出现黄色火焰。 11. K+：

用铂丝蘸取少量试样在酒精灯焰火中灼烧，透过钴玻璃可看到紫色火焰。 12. Ca2+：

用铂丝蘸取少量试样在酒精灯焰火中灼烧，出现砖红色火焰。 13. Mg2+：

加入NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加


NaOH溶液，沉淀不溶解。 14. Al3+：

加入适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀；继续加NaOH溶液，沉淀溶解； 15. Fe2+：

① 加入NaOH溶液，生成白色沉淀，在空

气中最终变成红褐色沉淀；

② 加入KSCN溶液后无明显现象；加入氯

水，生成血红色沉淀。 16. Fe3+：

① 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀； ② 加入KSCN溶液，生成血红色沉淀。 17. Cu2+：

① 加入NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀；

再加入浓氨水沉淀消失，得到深蓝色溶液；

② 加入NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀，

加热后沉淀变黑；

③ 加入H2S（或NaSS）溶液，生成黑色

沉淀。 18. Ba2+：

加入稀硫酸（或可溶性硫酸盐），生成白色

沉淀；再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 19. Ag+：

① 加入盐酸（或可溶性氯化物），生成白色

沉淀；再加入稀硝酸，沉淀不溶解； ② 加入盐酸（或可溶性氯化物），生成白色

沉淀；再滴加浓氨水，沉淀溶解； ③ 加入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变

为棕色；沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液。 20. S2-：

① 加入Pb(NO3)2溶液，生成黑色沉淀； ② 加入盐酸，生成有臭鸡蛋气味的气体。 21. Cl-：

加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；加入稀硝酸，沉淀不溶解。 22. Br-：

① 加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀；

加入稀硝酸，沉淀不溶解；

② 加入氯水后振荡，再滴入少许CCl4溶

液，四氯化碳层呈橙红色。

23. I-：

① 加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀；加

入稀硝酸，沉淀不溶解；

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