高一化学寒假作业7

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《高一化学寒假作业7》，欢迎阅读！

假期作业7

可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16

Mg—24 S—32 K—39 Ba—137 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

每小题只有一个．．．．选项符合题意（3分×20=60分） 1.下列说法中错误．．

的是 A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑

B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质

C．按化学组成，可将材料分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料

D．利用太阳能使CO2、H2O、N2等燃烧产物重新组合而变成CH4、CH3OH、NH3等燃料的设想是不可

能实现的

2. 想一想：CuSO4（s）、CH3COOH（l）、HCl（g）这三种物质为什么归为一类，下列哪种物质最适

合与它们归为一类

A．NaCl(aq) B．Al C．CO2 D．CaCO3

3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol铁与足量氯气反应，失去的电子数为2NA B．2 L 0.2 mol·L－1 K2－物质的量浓度为0.4 mol·L－1

2SO4溶液SO4 C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 D．同温、同压下，含NA个分子的二氧化碳气体和含NA个分子的氖气体积相同 4. 下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．灼热的碳与CO2反应 C．一氧化碳在空气中的燃烧反应 D．碱式碳酸铜的分解反应 5. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A．Fe3+、K+、NO—+Ca2+、Na+、NO—2—3、Ag B．3、SO4 C．NH+3+——++——

4、Al、Cl、NO3 D．Na、K、ClO、C1 6.在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是

Ａ．H－ －

2O2 + I= H2O + IO B．Cu + 2 HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O

Ｃ．H－ －

2O2 + IO= H2O + O2↑+ I D．2 H2O2 = 2 H2O + O2↑

7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．KMnO4(s)→MnO2 B．HCl→C12 C．AsO3—

3—

—

4→ AsO3 D．Al(OH)3→AlO2

8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cl2与H2O，Cl2与NaOH溶液

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，KHCO3溶液与与稀硝酸

D．CO2通入少量Ca(ClO)2溶液，CO2通入足量Ca(ClO)2溶液

9. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是



10. 用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种溶液，此试剂与实验操

作是

A．盐酸、焰色反应 B．Ba(OH)2溶液、焰色反应

C．盐酸、加热 D．BaCl2溶液、加热

11. 下列叙述中，正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4 L

C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

12. 下列物质中，不能．．使有色布条褪色的为 A．CaCl2溶液 B．Ca(ClO)2溶液 C．新制氯水 D．HClO溶液

13. 在三个密闭容器中分别充入He、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(N2)＞p(He)＞p(O2) B．p(O2)＞p(N2)＞p(He) C．p(He)＞p(O2)＞p(N2) D．p(He)＞p(N2)＞p(O2) 14. 某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为 A．1:2 B．7:8 C．2:3 D．1:1

15. 在一定条件下，PbOCr3+氧化为Cr2－2+，则参加反应的Cr3+

2可将2O7，PbO2还原为Pb与PbO2的物

质的量之比为

A．1:3 B．3:1 C．2:3 D． 3: 2 16. 把50%HNO1.30g/cm33溶液(密度为)加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质 量分数 A．小于25% B．小于或等于25% C．大于25% D．大于或等于25% 17. V mL硫酸铁溶液中含a g SO2—

4离子，从该溶液中取V/2mL，并稀释至2V mL，则稀释 后溶液中Fe3+

的物质的量浓度为 A.

a125a250a576Vmol/L B.36Vmol/L C.36V

mol/L D.125a

72Vmol/L 18. 已知14 mol·L－1

的氨水的溶质质量分数为26%，那么7 mol·L－1

的氨水的溶质质量分

数将

A．大于13% B．等于13% C．小于13% D．无法确定






19. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的强电解质。它们的阳离子是NH++2+

4、Na、Mg，阴离 子是NO—

2—

—

3、SO4、OH。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓 度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。则乙物质可能是 A．MgSO4 B．NaOH C．Mg(NO3)2 D．NH4NO3

20. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋

、NH ＋、Cl－

、Mg2＋

、Ba2＋

、CO2 －4

3

、SO2 －4

，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(假如气体全部逸出)

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋

不一定存在 B．原溶液中：c(CO2 －)=0.02mol·L－1

3

C．Cl－可能存在











D．Ba2＋

一定不存在，Mg2＋

可能存在

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

21.(8分) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g·cm—3

）配制100mL1.0mol·L－1

稀硫酸。

（1）用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 （2）若实验仪器有：

（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶(2个) （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶 实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填编号）_______________。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填编号）______________。

（A）定容时俯视刻度线读数； （B）容量瓶使用时未干燥； （C）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

（D）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确．．．

的是（填编号）_______________。 （A）使用容量瓶前检查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

（C）将准确量取的18.4mol·L－1

的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中 （D）定容后塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒

转，使溶液混合均匀

22.(10分) 如图所示，试管b中盛有蒸馏水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b中。 (1)反应的化学方程式是：

__________________________________________。 (2)实验现象①：U形管c端液面__________



(填“上升”或“下降”)，说明该反应是_______反应； 实验现象②：_________________________________。

(3)若将试管中的H2O换成稀盐酸，则反应的离子方程式为_____________________________； 实验现象与(2)描述的_____________(填“相同”或“不相同”)。

23.(9分) 有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+

、Ba2+

、Cu2+

、A13+

、Cl—

、SO2—

4 和OH—

等七种离子中的两种组成。(提示：氢氧化铝不溶于水，但既易溶于强酸又易溶于强碱) ①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

②白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。 ③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。

④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式： B__________ C____________ D___________ (2)写出下列反应的离子方程式： C溶液与稀硫酸反应：

____________________________________________________。. Ca(HCO3)2溶液与足量的E溶液反应：

_____________________________________________________。

24.(8分) （1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为： ，分子个数比为： 。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体15.0g所占的体积为11.2L则： ①混合气体的平均相对分子质量是： ②混合气体的密度是： ③CO2所占体积分数是：

本文来源：https://www.wddqxz.cn/26676d26b4daa58da0114a48.html