电解原理考查新视角 专题辅导 不分本

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校干市掉吃阳光实验学校电解原理考查视角

陈世华〔特级〕

一、与生产实际结合，考查运用电解原理解决实际问题的能力

这类试题是运用电解原理解决生产实际问题，考查实例源于教材。 例1 〔〕以下描述中，不符合生产实际的是〔 〕。 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢作阴极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

解析：此题考查电解原理的用，涉及电解制金属、制烧碱、电镀金属以及金属精炼。A项，如果用铁作阳极，铁参与电极反，而不是O2

参加反，其电极

反式分别为：阳极：3Fe6e



3Fe

2

；阴极：2Al

3

6e

2Al；电解反式：

3FeAl通电

2O3

3FeO2Al

；该采用石墨作电极电解熔融氧化铝的方法，其电

极反分别为：阳极：6O212e3O2；阴极：4Al312e4Al；电解反式：

2Al2O通电

3

3O24Al，A

项错误；精铜精炼时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸

铜溶液作电解质溶液，电极反为：阳极：Cu2eCu2，阴极：Cu22eCu，B项正确；电解饱和食盐水时，用惰性电极作阳极，电极反式为：2Cl2eCl2；

阴极反式为：2H2eH2；电解总反式为：2NaCl2H2O通电2NaOHH2Cl2，C项正确；D项，锌作阳极，镀件作阴极，用硫酸锌溶液作电解质溶液进行电镀，其电极反为：阳极：Zn2eZn2；阴极：Zn22eZn，类似粗铜精炼铜，D项正确。

答案：A

二、以阳离子交换膜原理为根底，考查迁移能力

离子交换膜法是目前上比拟先进的电解技术。高考利用这一原理创设计物质提纯。

例2 〔〕铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复： 〔1〕工业冶炼铝的化学方程式是 。

〔2〕铝与氢氧化钾溶液反的离子方程式是 。 〔3〕工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜〔只允许阳离子通过〕，其工作原理如下图。

①该电解槽的阳极反式是 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原

因 。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 〔填写“A〞或“B〞〕导出。


解析：此题考查电解原理用。

〔1〕工业上冶炼铝，常采用惰性电极电解氧化铝的方法，其反方程式为：

2Al2O通电

3

4Al3O2

〔2〕铝与KOH溶液的反类似于铝与氢氧化钠溶液反，其反方程式为：

2Al2KOH2H2O2KAlO23H2

〔3〕由题意，溶液中的离子有H、K、OH、XOn

m、根据离子放电的先后

次序，在阳极发生反的只有OH，其反为：4OH4e2H2OO2；阴极区只有H发生反，其反为：4H4e2H2。由水的电离方程式：H2O

HOH，电解过

程中，溶液中的H减少，促进水的电离，阴极区OH浓度增大，溶液呈碱性。

〔4〕由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解后K向阴极移动，所以纯洁的KOH溶液从阴极区导出。

答案：〔1〕2Al2O通电

3

4Al3O2

〔2〕2Al2OH2H2O2AlO23H2

〔3〕①4OH4e2H2OO2 ②H放电，促进水的电离，OH浓度增大 ③B

三、以电解原理为信息源，考查推理能力

例3 以下图中各物质的组成元素都属于短周期元素，D、E是工业上用途广泛的两种重要化工原料，F是日常生活中常见的金属，J是一种耐高温材料〔图

中参与反的水和反生成的水均未标出〕。

〔1〕反①的化学方程式为 ； 〔2〕反②③④的离子方程式分别为：

② ；③ ；④ 。 〔3〕D中存在的化学键有 ；设计检验E的成分： 。

解析：此题以电解原理为信息源考查综合推理能力。题目中关键信息：“F是日常生活中常见的金属〞，F锁在铁、铝范围内，又因为铁不属于短周期元素，所以F只能是铝；“电解A生成三种物质〞，括号中注释：参加反和生成的水均省略。说明电解时有水参与反，由“B与C点燃生成E〞说明B和C中至少有一种气体，电解水溶液产生气体主要有四类：氢气和氧气〔实质电解水〕；氯气和氢气〔电解活泼金属的氯化物类溶液〕；氧气〔如电解硫酸铜溶液、硝酸银溶液〕；氢气〔用较活泼金属作电极，电解氯化钠、氢氧化钾溶液〕。结合E是

工业用途广泛的重要化工原料，说明E为氯化氢。A可能为氯化钠、氯化钾，但是，钾为第4周期元素，所以A为氯化钠。由此可推知D为氢氧化钠、B为氢气、H为偏铝酸钠、I为氢氧化铝、J为氧化铝〔高熔点，硬度大〕。

答案：〔1〕2NaCl2H通电2O2NaOHH2Cl2 〔2〕②2Al6H2Al33H2


③2Al2H2O2OH2AlO23H2 ④Al33AlO26H2O4Al(OH)3

〔3〕离子键、极性共价键；取E的溶液两份，分别装入试管中，向其中一份参加碳酸氢钠溶液，假设产生气泡，那么说明E含氢元素；向另一试管中参加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，假设有白色沉淀生成，那么说明E为氯化氢。

E中含有氯元素，

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