高一化学 1.1.2 元素的性质与原子结构课时练习(含解析)高一全册化学试题

2022-03-09 00:10:04 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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开放市齐备阳光实验学校第二课时元素的性质与原子结构

1．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的表达中，不正确的选项是( )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③它们的密度依次增大，且都比水轻；④它们的复原性依次增强；⑤它们对离子的氧化性也依次增强；

A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 【答案】C

【解析】①从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对水化物的碱性增强，即

碱性最强的是CsOH，故正确；②碱金属从上到下，熔点降低，最高的是Li，故错误；③碱金属的密度从上到下是增大的趋势，铷和铯密度大于水，故错误；④从上到下半径增大，金属性增强，故正确；⑤单质的复原性强，那么离子的氧化性弱，故错误；因此选项C正确。

2．钾和钠的性质相似，以下说法中能最好地解释这个事实的是( )

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同【答案】C

【解析】化学性质由最外层电子数决的，钾和钠最外层电子数为1，因此性质

具有相似性，应选项C正确。

3．钫是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中

不正确的选项是( )

A．在元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物为Fr2O

C．氧化物对的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低【答案】B

【解析】A、半径从上到下增大，从左向右减小，因此钫是元素中具有最大的原

子半径，故说法正确；B、钫的化学性质极活泼，在空气燃烧生成复杂的氧化物，故说法错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对水化物的碱性越强，钫具有强的金属性，故说法正确；D、碱金属从上到下，熔点降低，故说法正确。

4．随着卤素原子核电荷数的增加，以下递变规律正确的选项是〔〕

A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳性逐渐降低 C．卤素离子的复原性逐渐减弱 D．卤素单质的氧化性逐渐增强

【答案】B

【解析】A、卤素单质的状态分别是气体、气体、液体、固体，熔沸点逐渐升高，

故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳性越强，从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳性降低，故正确；C、单质的氧化性强，其离子的复原性减弱，故错误；D、从上到下，半径增大，非金属性减弱，故错误。

5．卤素单质与氢气都能反，反产物是卤化氢，这是卤素性质的相似性，但其反

条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸〞→“不断加热才能缓慢反〞，这是其性质的递变性。原因是〔〕

A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子 C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C

【解析】元素的化学性质由最外层电子数决，电子层越多，对最外层电子的吸

引能力越弱，其化学性质出现递变性，应选项C正确。 6．〔双项〕关于碱金属单质的性质，表达错误的选项是〔〕 A．都能够在空气中燃烧 B．都能够与水剧烈反 C．都是柔软的银白色金属 D．都可以保存在煤油中

【答案】CD

【解析】A、碱金属都是活泼金属，容易跟空气中氧气反，故说法正确；B、属

于活泼金属，与水反剧烈，生成碱和氢气，故说法正确；C、多数为银白色，

Cs略显黄色，故说法错误； D、锂的密度小于煤油，因此保存在石蜡中，

故说法错误。

7．以下转化关系：

H2

H2O

X

NaCl

点燃

M

NaCl

N Y

H2O

请答复以下问题：

〔1〕写出M、N的化学式：__________、________ 〔2〕写出以下反的化学方程式：

①X＋Y：_________________

②X＋H2O：_____________________ ③M＋Y：_____________________

〔3〕X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的

反方程式并标出氧元素的化合价：_________

【答案】(1)M、N的化学式为NaOH、NaClO；(2)①2Na＋Cl2=====点燃 2NaCl=======通电；② =======电解2Na ========催化剂△

＋2H2O=2NaOH＋H2↑；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；〔3〕该氧化物为

Na2O2，反方程式为：2Na＋O2=====点燃 Na=======通电2，其中过氧化钠中氧为－ =======电解 ========催化剂1 △

1价，即－2ONa2O2

。

【解析】根据转化关系，以及X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，因此X为

Na，那么M为NaOH，X＋Y生成NaCl，这是化合反，那么Y为Cl2， M和Y

反是Cl2和NaOH溶液的反，那么N为NaClO，(1)M、N的化学式为NaOH、

NaClO；(2)①2Na＋Cl2=====点燃 2NaCl=======通电；② =======电解2Na ＋ 2H ========催化剂2O=2NaOH△

＋H2↑；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；〔3〕该氧化物为Na2O2，反方程式为：2Na＋

O2=====点燃 Na=======通电O，其中过氧化钠中氧为－ =======电解 ========催化剂△

1价，即－1 22 Na2O2

。