Na及其化合物总结

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一、 钠的化合物 1. Na2O

(1)Na2O与水的反应 Na2O H2O==2NaOH (2)Na2O与CO2的反应 Na2O CO2==Na2CO3 (3)Na2O SO2=Na2SO3 (4)与酸发生反应

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

2. Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 (1)过氧化钠与水的反应

(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白) 2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑ 2Na2O2 2H2O==4Na 4OH- O2↑

(2)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 (3)Na2O2 SO2=Na2SO4

(4)2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑ 3.氢氧化钠NaOH

俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 4.钠盐

Na2CO3与NaHCO3的性质比较 类别 俗称 水溶性比较 溶液酸碱性 与酸反应剧烈程度

与酸反应 热稳定性 与CO2反应

Na2CO3 纯碱、苏打 Na2CO3> NaHCO3

碱性

较慢(二步反应)

Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

CO32- 2H ==CO2↑ H2O

Na2CO3 CO2 H2O==2NaHCO3

NaHCO3 小苏打

碱性

较快(一步反应)

NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

HCO3- H ==H2O CO2↑ 2NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑



NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O

与NaOH溶液反应 不反应(不能发生离子交换)

HCO3- OH-==H2O CO32- 也能反应生成CaCO3沉淀

与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

Ca2 CO32-==CaCO3↓

与CaCl2溶液反应 不反应 有CaCO3沉淀

用途 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)



Na2CO3 CO2 H2O==2NaHCO3 2NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑

NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O

NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O

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