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一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =点燃= 2CO2 其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
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