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2021年黑龙江省佳木斯一中高二化学第一学期期末考试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B．Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3— C．Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D．K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3— 2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
Kw
﹣15
B．mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ +＝1×10
c(H)
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）＝1×10
﹣15
mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32
﹣﹣
3、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是 A．被保护的金属与电源的正极相连 B．被保护的金属与电源的负极相连 C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
4、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ．．．A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 5、下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH)+)的溶液
－
6、少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．⑤⑦⑧
10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 7、在由水电离产生的H＋浓度为1×
① K＋、Cl－、NO3-、S2－ ②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- ③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
A．⑤ B．①③ C．②④ D．③⑤
8、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A．X可以是银或石墨 C．Y是硫酸铜溶液
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag
9、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 C．合上电键后，丁池中有金属镁析出 D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极 10、下列关于有机物分子结构说法不正确的是
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 11、下列物质中，属于烷烃的是 A．C3H8 B．C4H8 C．C5H8 D．C7H8
12、用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mo1氢气的体积，下列叙述错误的是（ ） A．反应开始前，检查装置的气密性 B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1 mol氢气的体积为
VH2
MMgmMg
10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，10－3mol·L13、某温度下，向[H＋]＝1×保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×
－1
。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） ．．．
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2
溶液的体积比为100：1
mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。 14、已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·下列判断正确的是（ ）
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 15、下列说法正确的是 ( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
16、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)
Cl2(aq) K1＝10-1.2
HClO+H++Cl- K2＝10-3.4
Cl2(aq)＋H2OHClO
H++ClO- Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A．Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9
本文来源：https://www.wddqxz.cn/1b5309dc2bea81c758f5f61fb7360b4c2e3f2ab0.html
2022-05-28
