7知识整理

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第七章 知识整理

一、基本概念

1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

2．碱性溶液（溶液中有OH—

）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

3．酸碱指示剂：能检验溶液酸、碱性的试液。石蕊和酚酞是常用的酸、碱指示剂。

名称 酸性 中性 碱性 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞

无色

无色

红色

4．溶液的酸度、碱度：指溶液酸性或碱性的强弱程度，常用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性越强 中性 碱性增强

5．酸：溶于水后生成的阳离子全是H+

的化合物称为酸。盐酸、硫酸、硝酸是工业上常用的三大强酸。

6．碱：溶于水后生成的阴离子全是OH—的化合物称为碱。常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等。

7．盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、氯化铁（FeCl3）、石灰石（CaCO3）、小苏打（NaHCO3）、铵态氮肥等。

8．酸性氧化物（一些非金属氧化物）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2等。 9．碱性氧化物（一些金属氧化物）：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Fe2O3、CaO等。 10．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应。 11．金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag



金属活动性顺序由强到弱

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

12．酸、碱、盐之间的八大反应：

（1）两个置换：较活泼金属+酸溶液—→另一种盐+另一种金属 金属+盐溶液—→另一种金属+另一种盐溶液 （2）五个复分解反应（必须考虑反应发生的条件）：

① 酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水 ② 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）

③ 酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 ④ 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 ⑤ 盐 + 盐 → 另两种盐

（3）碱溶液 + 酸性氧化物 → 盐 + 水

二、元素化合物知识

13．健康人体的pH必须维持在一定范围内。除胃液（pH约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（pH在6.5~7.5之间）生长。通常的雨水里因溶有二氧

化碳而略显酸性，pH约为5.6。pH<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。

14．浓盐酸与浓硫酸的比较



浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 溶质的化学式

H2SO4

HCl HNO3 颜色 无色 无色 无色 状态 粘稠液体 液体 液体 气味 无味 刺激性气味 刺激性气味 密度 比水大 比水大 比水大 敞开试剂瓶口质量增加（溶质 有白雾（溶质 有白雾（溶质 发生的现象

质量分数减小） 质量分数减小）

质量分数减小） ①有强吸水性，可做其他

干燥剂。②有强腐蚀有强腐蚀性 ①保存在棕色试剂性。③有脱水性

瓶中。②有强腐蚀性

15．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。

16．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较

（1）．因为溶液中的阳离子是H+，所以都有酸的通性： ① 能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色 ② 较活泼金属 + 酸 → 新盐 + 新金属 ③ 酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水 ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）

⑤ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

（2）．稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点。

① 硫酸能与氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此反应用于检验SO42-。 ② 盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此反应用于检验Cl-。

③ 石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。

（3）．稀盐酸和稀硫酸的区分：

取少量待测液，分别滴入氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸。 17．常见碱的性质比较 名称 俗称 化学式 颜色 状态 溶解性 在空气中的变化

氢氧化钠 火碱、烧碱、块状 易溶 易潮解

苛性钠 NaOH

白色 固体 放热 吸收二氧化碳而变质 氢氧化钙 消石灰 粉末状 熟石灰 Ca(OH)白色 固体 微溶 吸收二氧化碳而变质 2

氨水

——

NH3•H2O

无色

液体

易溶

易挥发，质量变小

18．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：

（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钙。 （2）分别取少量加水溶解，能溶于水且放热量大的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。 （3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。


（4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。

19．因为溶液中的阴离子是OH—

，所以都有碱的通性：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱溶液 + 盐溶液 → 新碱 + 新盐（生成物至少有一种是沉淀）

20．检验长期使用的氢氧化钠固体（溶液）已变质的方法是：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体，说明已变质。

除去变质的氢氧化钠溶液中的Na2CO3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不断搅拌，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得较纯净的氢氧化钠溶液。（如要得到固体，只需在加热蒸发即可。）此方法也适用于实验室制取少量氢氧化钠。

21．烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌砖抹墙的石灰浆主要成分也是氢氧化钙，农业上还用于配制波尔多液、石硫合剂和改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油、金属除锈。

22．常见盐的有关知识： 名(俗)称 化学式

物理性质 化学性质

检验 用途 与AgNO3反用于生产氯氯化钠 白色固体

能与AgNO3反应，生应，生成不溶气和烧碱；调（食盐）

NaCl

易溶于水 成不溶于稀HNO3的白有咸味

色沉淀

于稀HNO3的味品；生理盐白色沉淀 水；腌制食品 碳酸钠 a.水溶液为碱性，能使

白色固体

酚酞变红色

滴加稀盐酸，用于玻璃、造（口碱、Na产生使石灰纸、纺织和日面碱、纯2CO3

易溶于水 b.和稀盐酸反应生成二有涩味

氧化碳气体

水变混浊的用化工；加工碱、碱面）

c.和石灰水反应制烧碱

气体

面食；洗涤剂 CuSO4 无水硫酸铜

白色粉末 能和水反应，生成蓝色

a.检验水

的CuSO4•5H2O 硫酸铜

CuSO

b.配制波尔多4•5H2O

蓝矾、胆矾

蓝色晶体

加热生成无水硫酸铜

液；游泳池中的消毒剂

23．酸碱盐的分类和命名：

（1）酸常按是否含氧元素而分为含氧酸、无氧酸；按一分子中含几个氢原子而分为一元酸、二元酸、三元酸等。含氧酸称作“某”酸，无氧酸称作氢“某”酸。

（2）碱常根据溶解性分为可溶性碱、微溶性碱、不溶性碱等。

（3）盐可根据组成分为钾盐、钠盐、钙盐等；也可分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。盐还可以根据溶解性分为可溶性盐、微溶性盐、不溶性盐。记住盐的溶解性对于判断复分解反应是否能发生很重要。可以按照下列口诀进行记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐可溶钾钠铵。

24．根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（含两种或两种以上常量营养元素）等。铵态氮肥［如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4］不能和熟石灰一起混合使用。

25．中国制碱专家侯德榜创造的“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，结束了当时由美、德、英、法等国垄断的纯碱市场。

26．几种离子和物质的鉴别：

H+ （1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+ （2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+ （3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH<7，则有H+ （4）取少量待测溶液装入试管中，加入锌粒，若产生气泡，则有H+ （5）取少量待测溶液装入试管中，加入石灰石，则有H+

OH—

（1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OH—



（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则有OH—



（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH>7，则有OH—

（4）取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有OH—

Cl—

滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

SO—42 滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。

CO32—

滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体。

NH4+ 加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝色。

Cu2+--蓝色 Fe2+--浅绿色 Fe3+--黄色 Cu(OH)2 --蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3 --红褐色 三、实验现象及反应方程式

27．将镁条分别放入稀盐酸或稀硫酸中，可以看到反应非常剧烈，镁条表面放出大量气泡，镁条一会儿消失了。 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑

将锌粒分别放入稀盐酸或稀硫酸中，可以看到反应较剧烈，锌粒表面放出大量气泡，锌粒逐渐减小。 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑

将铁钉（或铁粉）分别放入稀盐酸或稀硫酸中，可以看到有反应但不剧烈，铁表面放出少量气泡。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑

28．生锈铁钉放入稀盐酸或稀硫酸中，铁锈渐渐消失，溶液由无色变成黄色，若时间稍长可看到铁钉表面有气泡产生。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O

29．在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，固体表面变潮，滴加稀盐酸，可见表面有气泡冒出。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

在试管中加一些固体烧碱，加入水振荡，烧碱很快溶解，试管变热，其水溶液有滑腻感。

30．在蓝色硫酸铜溶液中滴加石灰水，可见溶液中有蓝色絮状沉淀生成。

CuSO4 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

31．在有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞，溶液变成红色，逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，溶液的红色慢慢退去。当溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。此时溶液呈中性，溶液温度液升高了。发生的反应是盐酸和氢氧化钠的中和反应：NaOH +HCl =NaCl +H2O

其他中和反应：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O

2NH3•H2O +H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O

32．把少量硫酸铵放在研钵里，在加些消石灰，研磨，可闻到一股刺激性气味；把少量硫酸放在试管里，加入少量氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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