化学选修四第一章知识点

2022-03-19 23:02:15   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热

1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热 效应 1.符号: △H(2.单位:kJ/mol

3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的 化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 常见的放热反应:

所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH)2?6?18H2ONH4Cl② 大多数的分解反应 H2COC为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强(25 101KPa可以不标注) ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热

1.概念:25 ℃,101 kPa1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: 研究条件:101 kPa

②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol

研究内容:放出的热量。ΔH<0,单位kJ/mol 四、中和热

1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 4.中和热的测定实验 五、盖斯定律

1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该


反应一步完成的反应热是相同的。 2.有关盖斯应律的应用

①虚拟路径法:一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

②加合法:通过热化学方程式加减的方法进行计算


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