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高三年级午测1
课题：物质的量 气体摩尔体积 姓名： 班级： 分数：
1．请按要求填空：
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)2.3 g Na中含________mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。 (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2Al3物质的量________0.8 mol(填4，“>”“<”或“＝”)。
2．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的密度是___________________________________________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是___________________________________。 (3)CO2和CO的体积之比是______________________________________。 (4)CO的体积分数是_____________________________________________。 (5)CO2和CO的质量之比是_______________________________________。 (6)CO的质量分数是__________________________________________。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是____________________________。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是__________________________。
3．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4
气体，X与Y的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________________________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
4．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO24)＝__________。
＋
－
－
＋
－
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
－
参考答案
1．请按要求填空：
答案：(1)8 56 2 (2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (3)1.1 1.12 (4)1.2 < 2
．
－
－
答案：(1)1.339 g·L1 (2)30 g·mol1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol
解析：(1)密度＝质量/体积＝15 g/11.2 L≈ 1．339 g·L1。
11.2 L(2)解法一：n＝－＝0.5 mol，
22.4 L·mol1M＝m/n＝15 g/0.5 mol＝30 g·mol1。
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L1×22.4 L·mol1≈30 g·mol1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算： CO2 44 2 30 CO 28 14 n(CO2)/n(CO)＝1/7。
7
(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。
8
mCO2nCO2MCO21×44(5)＝＝＝11∶49。 mCOnCOMCO7×2849(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。
11＋49
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×1/8＋0.5 mol×7/8＝0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。 3．
答案：(1)64 (2)30 g·mol1
2a＋32b32a＋b－－－(3)44 g·mol1 (4)g·mol1 g·mol1
a＋b16a＋b
解析：(1)n＝672 ×103 L/22.4 L·mol1＝0.03 mol，M＝1.92 g/0.03 mol＝64 g·mol1。 (2)温度、压强相同时，体积之比等于其物质的量之比，15∶8＝M(A)＝30 g·mol1。
(3)温度、体积相同时，压强之比等于其物质的量之比，4∶11＝
a g
MA
∶
a g
－，
16 g·mol1
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
m gm g－1∶MA16 g·mol
，
本文来源：https://www.wddqxz.cn/188f85e1fa0f76c66137ee06eff9aef8941e483d.html
2022-06-13
