2019-2020学年山东省威海市高一下学期期末考试化学试题

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期末考试化学试题

山东省威海市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题 共60分） 注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。

2．每题选出『答案』后，用铅笔把答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它『答案』标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．高纯硅可用于制造芯片和光导纤维 B．液化石油气的主要成分为烃类物质

C．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收

D．用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料 2．下列化学用语表述正确的是（ ）

A．乙烯的球棍模型： B．氯的原子结构示意图：

+ ‥ 2－ + [:S:]HC．中子数为10的氧离子： D．H2S的电子式： ‥ H



3．下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是（ ）

A．HCl气体溶于水 B．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀 C．固体氯化钠高温变熔融态 D．碘晶体升华 4．10 mL浓度为1 mol•L

－1

的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高

反应速率又能增加氢气生成量的是（ ）

A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO3 5．下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是（ ）





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A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极 B．负极反应式：Cu－2e＝ Cu2 C．SO42向Cu极移动

D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体

6．磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是（ ）

－

－

＋



A．该有机物属于合成高分子材料 B．分子式为C18H25ClN3 C．能发生取代反应和加成反应 D．既含离子键又含共价键 7．在一定条件下发生如下反应：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)==2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol1 反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol1

反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)==2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量 C．ΔH3的数值为－254

D．ΔH的数值大小与物质的状态无关 8．下列说法正确的是（ ）



－

－

A．分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃

B．C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种 C．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化

D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失 9．实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是（ ）



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A．过滤 B．灼烧 C．分液 D．蒸馏

10．“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是（ ） A．酸性：H3AsO4＜H3PO4 B．还原性：AsH3＞PH3 C．原子半径：Ga＞As D．失电子能力：Ga＜As

11．为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是（ ）



A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属 B．方法乙叫作外加电流阴极保护法

C．两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀 D．在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀

12．利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下： CO2(g) + 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＝－58kJ•mol1。下列说法错误的是（ ）

－

A．催化剂参与了反应，不能改变∆H B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同 C．升高温度，CO2和H2转化率均降低

D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响

13．如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是（ ）

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A．碎瓷片的作用是防止暴沸

B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用 C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应 D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3 NA B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键

C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子 D．15g甲基(－CH3)中所含的电子数目为7NA

15．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是（ ）

A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态

B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小

D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高

16．利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是（ A．通入O2一极发生还原反应

B．负极的电极反应式为：CH4－8e－

+8OH－

= CO2+6H2O C．该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O D．KOH溶液需要定期补充

17．已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。

①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO == NO+CO2，其反应过 程如图所示：

4

）


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②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)， CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是（ ） A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高 B．473K时，总反应速率由第一步决定

C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率 D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程

18．a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系 如图所示。下列说法错误的是（ ）



A．简单离子半径：e＞b＞c

B．a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物 C．简单氢化物的稳定性：e＞d

D．c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应

19．某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g)

－

－

cZ(g)，

经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L1•s1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ）



A．该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)



2Z(g)

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B．前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L1•s1 C．平衡时，Y的转化率为50% D．12s和15s时的化学平衡常数一致

20．用VB2—空气电池电解硝酸银溶液（a、b、c均为惰性电极）装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－22e==V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是（ ）

－

－－

－



A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2==4B2O3＋2V2O5 B．b电极为阳极，发生氧化反应

C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L

－1

第Ⅱ卷（非选择题 共40 分）

注意事项：1．第Ⅱ卷包括4小题，共40分，将『答案』写在答题卡上 2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚

21．（10分）a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。 a d

b e























f





c g

h



（1）元素g在周期表中的位置 。

（2）a与c形成的18e微粒的电子式为 ，化合物dhc中含有的化学键为 。 （3）依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为： f4C3+12H2O＝4f(OH)3+3CH4↑，则b的碳化物(b2C)与水反应的方程式为 。 （4）下列方案中不能证明非金属性h比g强的是 。 ①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强



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－


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②单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高 ③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强 ④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来

（5）选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论) 。 （可供选择的试剂：水、1mol•L

－1

盐酸、18.4 mol•L

－1

硫酸、1mol•L1NaOH溶液）

－

22．（10分）我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：



（1）葡萄糖的结构简式为 ，所含官能团有醛基和 (写名称)。 （2）下列说法正确的是 。

a．由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用 b．蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c．交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化 d．脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e．啤酒的度数一般是3~5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3~5g乙醇

（3）实验室中实现③转化的化学方程式为 。

（4）阿司匹林( ) 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸

( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为 ，

其反应类型为 。 23．（10分）

为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问



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题 (已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用) 。



（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填序号，下同) ，选择的依据是 。

（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验 。

（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是 。 （4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为 。 24．(10分)丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题： （1）已知下列反应：

①C4H10(g) ==C4H8(g)＋H2(g) △H1＝＋123 kJ•mol②H2(g)＋O2(g) ==H2O(g) △H2＝－242kJ•mol

－1

－1

则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为 。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：

C4H10(g) ==C4H8(g)＋H2(g)。图1为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。



图1 图2 ①105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是 (填字母序号)。

②若在105Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H2)＝ mol•L1•min1。此时，丁烷的平衡转化率为 。 ③在104Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝ 。



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－

－


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④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图2所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是 。

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——★ 参 考 答 案 ★——

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1A 2B 3B 4C 5D 6C 7C 8B 9A 10D 11A 12B 13A 14A 15D 16B 17C 18D 19C 20D 21．（10分，除标注外，每空2分） （1）第3周期ⅥA族 (1分) （2）

(1分) 离子键、共价键

（3）Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑ （4）③

（5）取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1mol•L

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的盐

酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al （其他合理『答案』也正确） 22．（10分，除标注外，每空2分）

（1）（2）bc

羟基 (1分)

（3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

（4）23．（10分）

取代反应(酯化反应) (1分)

（1）②和③ (1分) 反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量（或不同） (2分) （2）①③④ (2分)

（3）实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快 （合理即可） (2分) （4）升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度(每个1分，共3分) 24．（10分，除标注外，每空2分）

（1）2C4H10(g)＋O2(g) ==2C4H8(g)＋2H2O(g) △H＝－238kJ•mol

－1



（2）①c (1分) ②0.02 20% ③0.05 ④590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低 (1分)

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