原子的构成知识点

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原子的构成知识点

一、原子的构成

1．构成物质的根本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的根本微粒。

2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4.原子的构造

①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中与。

④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

⑤中子数不一定等于质子数

⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

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⑧一个质子的质量≈一个中子的质量 二、相对原子质量

1、相对原子质量〔Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。〔-26千克它的1/12为 x10-27千克〕。

2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际根本单位是1。

3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数〔不可作为公式〕 三、原子构造示意图

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时〔只有

一个电子层时，电子数为2个〕，原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定构造。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定构造〔He最外层电子数为2〕

3、最外层电子数少于4个的原子〔大多数金属元素原子〕，易失去最外层电子到达稳定构造；最外层电子数大于4个的原子〔大多数非金属元素原子〕，易得到电子而到达稳定构造。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 三．离子〔重点〕

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