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原子的构成知识点
一、原子的构成
1.构成物质的根本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的根本微粒。
2.分子与原子的区别与联系:区别:在化学变化中,分子可分而原子不可分;联系:①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3.化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4.原子的构造
①一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③原子里含有带电微粒,但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反,恰好完全中与。
④原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数
⑥原子中,原子核位于原子中心,体积很小。核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。
⑦原子中,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。
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⑧一个质子的质量≈一个中子的质量 二、相对原子质量
1、相对原子质量〔Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量。〔-26千克它的1/12为 x10-27千克〕。
2、相对原子质量看上去没有单位,其实是有单位的,它的国际根本单位是1。
3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数〔不可作为公式〕 三、原子构造示意图
1、核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时〔只有
一个电子层时,电子数为2个〕,原子很难得失电子,化学性质稳定,称为稳定构造。稀有气体元素的原子,都是属于8电子的稳定构造〔He最外层电子数为2〕
3、最外层电子数少于4个的原子〔大多数金属元素原子〕,易失去最外层电子到达稳定构造;最外层电子数大于4个的原子〔大多数非金属元素原子〕,易得到电子而到达稳定构造。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 三.离子〔重点〕
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