07： H2S、SO2与碱反应计算规律与方法

2022-04-22 03:08:12 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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☆ 两者与碱溶液发生反应时，产物与反应物的用量有关，根据反应物的用量，产物有正盐、酸式盐或两者共存的情况。

☆ H2 S 与碱溶液反应

H2S、SO2 与碱反应计算规律与方法

一、 H2 S 、SO2 与碱反应的特点

分步反应： H2 S  2 NaOH  Na 2 S  2H 2 O ； H2 S  Na2 S  2NaHS

总反应： H2 S  NaOH  NaHS  H 2 O

☆SO2 与碱溶液反应

分步反应：SO2  2 NaOH  Na 2 SO3  H 2 O ；SO2  Na 2 SO3  H 2 O  2NaHSO3

总反应：SO2  NaOH  NaHSO3

二、 H2 S 、SO2 与碱反应计算规律与方法

【例】含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2 S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物

【解题过程】

中可能含有的物质是（） A. Na 2 S

B. NaHS

C. Na 2 S 和 NaHS

D. NaOH 和 Na 2 S

③ 全部生成 NaHS 的情况（同样可以根据元素守恒求质量）：m（ NaHS）=11.2g Step1：考虑极端的情况：

① 没有发生反应的情况：m（ NaOH）= 0.8g

② 全部生成 Na 2 S 的情况（可以根据元素守恒求质量）：m（Na 2S）=7.8g

② 题中 7.9g 在两个区间中，因此，出现 7.9g 有两种情况：NaOH 和 Na 2 S 共存的情况和 Na 2 S 和 NaHS

Step2：过程分析

① 向含 8.0g$NaOH$的溶液中通入 H2 S ，将得到的溶液蒸干，称得无水物的质量变化为 0.8g→7.8g→11.2g；

共存的情况；

③ 故选 CD。

【方法总结】①对于多步反应的计算，一般情况下先考虑极端情况，求极值，再分区间进行讨论，例题中考虑极端情况时需注意“没有发生反应的情况”，否则会漏选。

②区间状态分析：

若例题中继续提问含有的物质的量，可根据元素守恒和设 x、y 法求解。

三、强化练习

1．含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2 S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中

一定含有的物质是（

） B． NaHS

C． Na 2 S 和 NaHS

D． NaOH 和 NaHS

A． Na 2 S

2．将 3.52 g CO2 和 SO2 混合气体通入一定量的 NaOH 溶液中，气体全部与 NaOH 反应生成盐，将反应

后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量不可能为（）

A．10.24g B．8.48 g C．7.48 g D．5.72g

3．一定物质的量的 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2 SO3 与 NaHSO3 物质的量之比为 3:5，则

参加反应的SO2 与 NaOH 物质的量之比为（ A．3:5

） C．18:8

D．8:11

B．1:2

4．用 1L 1.0mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8mol 的SO2 ，所得溶液中SO32 离子和 HSO3 离子的物质的量浓

度之比最接近于（

） B．1:3

C．3:2

D．2:3

A．2:1

5．向 20mL 1mol/L NaHCO3 溶液中通入一定量的SO2 后恰好完全反应，在生成的溶液中 Na 和溶液中化

合态硫的物质的量之比为 4：3，则通入的SO2 在标准状况下的体积为（ A．0.448L

）

3.D

B．0.336L C．0.224L D．0.112L

【参考答案】 1.A

4.B

5.B

2.D