郑桂丽高一化学方程式汇总zgl

2022-05-24 06:55:28 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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氯气、溴、碘

一、氯气的工业生产原理：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O

2NaOH+ H2↑+ Cl2↑

阴极阳极二、氯气的实验室制取原理：

△

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

三、氯气的性质 1.与金属的反应

2Fe+3Cl

点燃2

2FeCl3

点燃

Cu+Cl 2

CuCl2

2Na+Cl

点燃

2

2NaCl

2.与非金属的反应

点燃

H2+Cl 2

2HCl

点燃

2P+3Cl2

2PCl3

点燃

2P+5Cl2

2PCl5

3.与水的反应

Cl2+H2O

HCl+HClO （次氯酸）

3.Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 四、溴、碘的化学性质 1.与金属的反应

2Fe+3Br△

2=2FeBr3 Fe+I 2

FeI2 （氧化性Br2>I2）

2.与非金属的反应

F2+H2=2HF 冷暗处爆炸

点燃

Cl2+H2

2HCl

△

Br2+H2

2HBr

△

I2+H2

2HI （氧化性F2> Cl2>Br2> I2）

13.与水的反应

2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br2,I2) 4.与碱溶液的反应

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 5.置换反应

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2

（氧化性F2> Cl2>Br—

2> I2 还原性I>Br- >Cl->F-）

五、.卤化银

Ag + Cl-

= AgCl↓（白色沉淀）

Ag + +Br-= AgBr↓（淡黄色沉淀）

Ag+ +I-

= AgI↓（黄色沉淀）

（X－的检验，Ag + X-

= AgX↓） 2AgBr光照2Ag＋

＋Br2

钠

一.钠的化学性质 1.与非金属的反应

4Na +O2=2Na2O （白色）

2Na + O △ 2 Na

2O2 （淡黄色） 2Na +Cl

点燃

2

2

NaCl

2.与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 4.与盐反应：

A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

方程式叠加总反应方程式：

CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑ B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融) = Cu+Na2SO4

4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl

二、钠的制备

工业上通常采用电解熔融的 NaCl

电解

2NaCl

2Na + Cl2↑

三、过氧化钠

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

碳酸钠与碳酸氢钠 1.与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O 3.与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 4、热稳定性

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 镁

一、化学性质

1.与非金属的反应 2Mg + O

点燃

2

2MgO

3Mg + N

点燃

2

Mg3N2 Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl）

△ Mg + Cl2

MgCl2 Mg + S

△

MgS

2.与水的反应Mg + 2H △

2O

Mg(OH)2 + H2

3。与酸反应;Mg

+ HCl == MgCl2 + H2↑

（离子方程式：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 4..金属镁的还原性：能夺取CO2 气体中的氧，使之还原。 2Mg + CO2

点燃

2MgO + C

二、工业提取镁

ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 Mg(OH)MgCl2+2HCl= MgCl+2H2O 2

. △ 26H2

O MgCl + 6HO

MgCl2(熔融)

22

通电

Mg+Cl2

一. 铝的性质

1.非金属：4Al + 3O点燃

2

2Al2O3

2Al + 3Cl2 ====

2AlCl3

2.水：2Al + 6H2O(沸) === 2Al(OH)3 + 3H2↑ 3.弱氧化性酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ ==== 2Al3++3H2 ↑ 强氧化性酸：钝化

4.碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2H－

－

2O+2OH==2AlO2+3H2↑

5.金属氧化物：Al + Fe

2O3

高温

2Fe + Al2O3

6.盐溶液：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ 二. 氧化铝

1.与酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 2.与碱反应：Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2 + 2H2O 三. 氢氧化铝 1.制备：

(1)从铝盐置备：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3＋

+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH＋

4

(2)从偏铝酸盐：

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO－

－

2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO－

－

2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32

H－

－

2O+AlO2+HCO3 = Al(OH)3↓+CO32-

(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ △

2.不稳定性：2Al(OH)3

Al2O3＋2H2O

3.与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 4.与碱反应：Al(OH)3 +NaOH === NaAlO2 + 2H2O 四. “铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al3＋

+3OH-=Al(OH)＋

3↓

AlCl3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓

NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O

AlO2

-

+4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

五. 明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-

2

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体： Al3＋

+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+

六. 铁的冶炼产生还原剂：C+O 高温 2

CO

2 CO

高温 2CO

2+C

还原铁矿石：Fe

高温 2Fe+3CO

2O3+3CO

2

造渣（除脉石）：CaCO

高温

3

CO2+CaO CaO+SiO

高温

2

CaSiO3

七. 铁铜的性质 1. 与非金属反应： 2. 2Fe+3Cl

点燃

2

2FeCl3 3. Cu+Cl

点燃

2

CuCl2

2Fe+3Br2====2FeBr3 4Fe+3O

点燃

2

Fe2O3

Cu+O △ 22CuO

Fe+I △

2

FeI2 2Cu+I △ 2CuI

2

Fe+S

△

FeS 2Cu+S

△ Cu

2S

铁铜与强氧化剂反应转化成较高价态，与弱氧化剂反应转化成较低价态。

2.与水反应：3Fe+4H2O(g)

高温 Fe

3O4+4H2

3.与酸反应：Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ Fe+2H+=== Fe2++H2↑ 4. 与盐溶液反应：

5. Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

Cu+2AgNO3 ===2Ag+Cu (NO3)2 Cu+2Ag+ ===2Ag+Cu2+

3Fe+2FeCl3 === 3FeCl2 Fe+2Fe3+ === 3Fe2+

Cu+2FeCl3 === CuCl2+FeCl2

Cu+2Fe3+ === Cu2++2Fe2+

八. Fe2+与Fe3+的检验 1. Fe2+的检验： (1)颜色：浅绿色

(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3

(3)先加KSCN溶液和氯水(或双氧水)：溶液变成血红色

2Fe2++Cl2===2 Fe3++2Cl- 2. Fe3+的检验 (1)颜色：淡黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 Fe3++3SCN-=== Fe(SCN)3

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓ 九. Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+

2Fe2++Cl2===2 Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br - (2) Fe3+→Fe2+

Fe+2Fe3+ === 3Fe2+ Cu+2Fe3+ === Cu2++2Fe2+ S2-+2Fe3+ ===S+2Fe2+ 2I-+2Fe3+ === I2+2Fe2+ 十. 钢铁的腐蚀

腐蚀1：Fe+2H+=== Fe2++H2↑

腐蚀2：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

十一. 硅酸盐

1.硅酸钠：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 ↓ +Na2CO3

Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3

2.玻璃的制备原理：SiO 2+Na2CO

高温 3

Na

2SiO3+CO2↑

SiO

高温

2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑ 十二. 二氧化硅

1.酸性氧化物：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

SiO

高温

2+CaO

CaSiO3

2.弱氧化性：SiO

高温 2＋2C

Si

＋2CO↑

3.亲氟性：SiO2 ＋4HF===SiF4↑+2H2O 4.与盐反应：（玻璃制备原理）

SiO

高温

2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO

高温

3

CaSiO3+CO2↑ 十三. 硅

1.制备原理：SiO

高温

2+2C

Si+2CO↑

Si+2Cl

高温

2

SiCl4 SiCl

高温

4+2H2

Si+4HCl

2.性质：

Si+O △ 2

SiO

2 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 一、N2 N

点燃

2 + 3Mg

Mg3N2

催化剂 N2 + 3H2

高温高压

2NH3

二、雷雨发庄稼 N2 + O2 === 放电 2NO 2NO + O

2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 三、NH3

1水：NH

3 + H2O

NH3·H2O

NH4 + + OH - 2氧气：4NH催化剂 3+5O2

△

4NO+6H

2O

3酸：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 4侯氏制碱：

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

工业制法：N

催化剂 2 + 3H2 高温高压

2NH3

实验室制法： 2NH △

4Cl + Ca(OH)2

CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O

四、铵盐

1不稳定性：NH △

4Cl

NH3↑+HCl ↑

NH △ 4HCO3

NH

3↑+H2O+CO2 ↑

2与碱反应：2NH △ 4Cl + Ca(OH)2 CaCl

2 + 2NH3 ↑+ 2H2O

五、HNO3

1不稳定性：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2 H2O

光照△

2强氧化性：4HNO

3(浓)+C

CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu===3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

六、工业制硝酸：4NH 3+5O2

催化剂 △

4NO+6H

2O

2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

一S

S+O

点燃

△ 2

SO2 S+Fe Fe S

S+2Cu △ Cu

2S

二SO2

1酸性氧化物 SO

2＋H2O

H2SO3

SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

2还原性：SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

2SO2 + O2

催化剂加热

2SO3

SO2+H2O2==H2SO4

SO3+

3+

2-+

2+2Fe+2H2O==2Fe+SO4+4H

3氧化性：SO2 +2H2S==3S+ H2O 实验室制取SO2：

Na2SO3 + H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑ 三H2S

实验室制取H2S

原理：FeS + H2SO4(稀) ＝ FeSO4 + H2S↑ 检验：H2S + CuSO4 ＝ CuS↓+ H2SO4 尾气处理：H2S + 2NaOH ＝ Na2S + H2O 四C + 2H △ 2SO4(浓)

CO

2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

4

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O 五、接触法制硫酸

S + O △

2

SO2

或4FeS

高温

2 + 11O2

2Fe2O3 + 8SO2

2SO

催化剂 2 + O2

加热

2SO3

SO3 + H2O ＝ H2SO4 六、燃煤烟气脱硫石灰石－石膏法CaCO

高温

3

CaO + CO2↑；

CaO + SO2 ＝ CaSO3

SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 氨水脱硫法

SO2 +2 NH3＋H2O==(NH4)2SO3

SO2 +

NH3＋H2O==NH4HSO3

2(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO4 氮气和氢气反应（工业合成氨） N

催化剂 2 ＋ 3H2

高温高压

2NH3

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-

＋NO HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3

Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 氨的催化氧化

4NH 3 ＋5O2

催化剂 △

4NO

＋ 6H2

O

. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3

NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 ＋2NaOH

2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH＋4 ＋ OH

－

NH3 ↑＋ H2O

硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH＋

－

4 ＋ OH ＝ NH3·H2O 1、硅及其化合物的转化关系

①SiF 4 SiO2

④

CaSiO3

②

③

Na2SiO3

H2SiO3

※ ①SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O

( SiO2＋2OH－

= SiO－

32＋H2O )

※ ③Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3(胶体)＋2NaCl

( SiO32－

＋2H＋

= H2SiO3（胶体）)

④ SiO

高温

2＋CaO

CaSiO3

5
2、氯及其化合物的转化关系

HClO Ca(ClO)2 ⑦ ⑥ ⑨ HCl ⑤ Cl⑧

④ 2 NaClO

②

① ③

CuCl2 FeCl3 ①