沪教版化学九年级上册4.3《化学方程式》第二课时同步练习1

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第3节 化学方程式

第2课时

一、选择题

4+2O2

点燃

CO2+2H2O的描述正确的选项是〔 〕

A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反响生成二氧化碳和水

B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子

D. 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1g CO2和2g H2O 2.根据质量守恒定律及2Mg+O2选项是〔 〕

A．镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g B．镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g C．镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g D．镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g

3.电解水时生成氢气和氧气．当产生1g氢气时，生成氧气的质量是〔 〕 A. 32g B. 16g C. 8g D. 4g

2A+B2=2C中，20gA和足量B2充分反响后，生成30g C，B2的相对分子质量为32，那么C的相对分子质量是〔 〕 A. 20 B. 32 C. 48 D. 96

5.铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是〔 〕 A．27：32：102

B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：2

点燃

2MgO的反响方程式，以下各组数据正确的

6.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．假设要制得氢气，理论上消耗水的质量是〔 〕 A. kg B. C. kg D.

7.仅仅根据化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，不能获得的信息是〔 〕

A．反响进展得非常快

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B．生成的CO2 是气态的 C．反响在常温下可以进展 D．反响物是Na2CO3和HCl

8.在反响A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为22：9．假设4.6gA与B完全反响后，生成5.4gD．那么B与D的质量比为〔 〕 A．1：1

B．16：9 C．9：16 D．1：4

9.四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是〔 〕

甲：反响在点燃条件下进展 乙：各物质的分子个数比为2：1：2 丙：是化合反响 丁：各物质的质量比1：8：9． A．S+O2

点燃

SO 2 B．2C+O2

2H2O

点燃

2CO 2 Fe 3O4

C．2H2+O 2

点燃

D．3Fe+2O2

点燃

10.以下图是氢分子和氧分子化合成水分子的示意图，从该示意图可获得有关物质组成、构造、性质等方面的化学信息，以下表达正确的选项是〔 〕 A．氢元素和氧元素在一定条件下反响可生成水分子 B．氢气是由氢原子构成的

C．两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子 D．水是由一个氧原子和两个氢原子构成的



二、填空题

11.在A+B=C+2D的反响中，2.9gA与4.9gB完全反响生成6gC，D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为______。

12.将3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反响，得到二氧化碳______ g；那么将3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化碳______ g。 13.如下图是某化学反响的微观示意图．其中不同的小球分别代表不同元素的原子．请答复一下问题：

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〔1〕该反响共有 种生成物，且 〔属于或不属于〕氧化物； 〔2〕该反响的化学方程式为： 。



14.在4P+5O2

点燃

2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟______

份质量的氧气化合，并生成______份质量的五氧化二磷。

15.有1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有以下论断：

①一定含有C、H元素；②可能O元素；③一定不含O元素；④一定含O元素，其中你认为正确的选项是______。 三、计算题

16.将25克石灰石 (杂质不溶于水，也不与酸反响)放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反响，生成8.8克二氧化碳。试计算原样品中碳酸钙的质量分数。

能力拓展

17.将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中．点火燃烧后，容器中的气体为________(填纯洁物〞或“混合物〞)；当恢复到原温度时，容器内的压强_____(填“增大〞、“减小〞、“不变〞)。

18.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为〔 〕 A. 30.0% B. 22.2% C. 27.6% D. 10.3%

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