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校干市掉吃阳光实验学校[单元测试]高一化学上学期第二章测试卷〔A〕
班别___________ 学号____________ ___________ 成绩____________
试卷说明：总分值100，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 3 Mn 55 一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题4分，共56分〕 1．以下物质不属于盐类的是
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧 2．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3体,可行的方法是
A．过滤 B．蒸发 C．参加适量的盐酸 D．参加适量的NaOH溶液
3．以下现象与氧化复原反无关的是
A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成
C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D．稀硫酸中参加锌粒，有无色气泡从溶液中逸出 4． 关于盐酸的表达正确的选项是
A．盐酸是纯洁物 B．盐酸是电解质
C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA 5． 以下反既属于离子反，又属于氧化复原反的是
A．Zn与CuSO4 溶液的反 B．分解氯酸钾制氧气
C．NaOH溶液与盐酸 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 6． 以下物质属于纯洁物的是
A．用排水法收集的氢气 B．氢氧化铁体 C．食盐溶液 D．胆矾(CuSO4•5H2O) 7．以下物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．Cu B．HCl C．CO2 D．CH3CH2OH〔乙醇〕 8．能用Ba2+
+ SO2-
4 = BaSO4↓表示的化学反是 A．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C．Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaNO3 D．Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 9．必须参加复原剂才能实现的反是
A．KMnO4 → O2 B．Fe3+
→ Fe2+
C．S → SO2-2 D．CO3 →CO2
10．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+
、Cl-、Ba2+
、Na+
B．K+
、CO2-3、Na+
、Cl-
C．K+ 、Ba2+ 、OH-、NO-2++-2-
3 D．Mg 、Na、Cl、SO4
11．体区别于溶液最本质的特征是
A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效
C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小 12．以下有关说法正确的选项是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种体
D．丁达尔效，是体粒子对光散射形成的 13．以下离子方程式与化学反事实一致的是
A．石灰石溶于盐酸：CO2-+
3 + 2H== H2O +CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反 ：Cu2+
+ 2OH- == Cu(OH)2↓ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反：H+
+ OH- == H2O D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反：AgNO-—
3 + Cl == AgCl↓+NO3
14．有关氧化复原反的表达错误的选项是
A．复分解反一不是氧化复原反 B．置换反都是氧化复原反
C．金属单质只能做复原剂 D．氧化复原反的本质是化合价的升降
二、填空题〔共35分〕
15．〔12分〕现有以下8种物质，请按要求答复以下问题：
①淀粉溶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液
⑴ 运用树状分类法将这些物质〔用化学式表示〕进行分类。〔要求分至最根本的类型，参看以下图例示，将上述物质分类写在以下图中〕
⑵ 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，所发生的反属离子反的写出离子方程式，并注明反类型〔按反形式分〕__________________________________________________________________________________________ 。
16．〔7分〕写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反的离子方程式 ，发生了该反的现象
是 。为了检验某些离子实际上没有参加反，还要进行的是〔简要地写出操作过程〕
。
17．〔8分〕 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物〔如KCN〕，化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑〔已配平〕 〔1〕生成物A的化学式为
〔2〕反中被氧化的元素为
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2023-02-18
