关于溶质质量分数计算的几种类型

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关于溶质质量分数计算的几种类型

溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。

溶液中溶质的质量分数计算公式如下：

溶质的质量分数

溶质质量

100%

溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）

一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数

例1 20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则：

溶质的质量分数

20

100%20%

2080

二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数

例2 20℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g食盐能否全部溶于50g水中，必须先由溶解度计算出。设50g水在20℃最多可溶解食盐Xg，100∶36=50∶X X=18g，20g盐在50g水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g水。则：

溶质的质量分数

溶解度36

100%100%26.5%

100溶解度10036

三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数

例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g，溶液质量为（80+20）g。则：

溶质的质量分数

8015%+20

100%32%

8020

例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g，溶液质量为（80+20）g。则：

溶质的质量分数

8015%

100%12%

8020

四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数

例5 将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g，溶液质量为（100+200）g，则：

溶质的质量分数

10010%+20025%

100%20%

100200

五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数

例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，加入500mL的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀


硫酸中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为（100×1.84×98％）g，溶液质量为（100×1.84+500×1）g，

溶质的质量分数

1001.8498%

100%26.4%

1001.845001

六、结晶水合物溶于水制得溶液，求溶质的质量分数

例7 将25g胆矾[CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为不含结晶水的CuSO4，其质量为25

CuSO4160

2516g，溶液质量为（100+25）g

CuSO45H2O250

溶质的质量分数

16

100%12.8%

10025

七、某些氧化物与水发生化合后，生成另一种溶质，求溶质的质量分数 例8 将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。 简析：三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸，化学方程式为

SO3H2OH2SO4 80 98

8g x

808g x=9.8g98x

溶质的质量为9.8g，溶液的质量为（8+92）g（质量守恒），则：

溶质的质量分数

9.8

100%9.8% 892

八、根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数

例9 将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求（l）反应生成的氢气的质量。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。

解：设反应后生成硫酸锌为yg，生成氢气zg，原稀硫酸中含硫酸为xg。

ZnH2SO4ZnSO4H265 98 161 26.5 x y z

656.5g

 x=9.8g 98x656.5g

 x=16.1g 161x656.5g x=0.2g 2x

简析：

（1）原稀硫酸中溶质H2SO4质量为9.8g，溶液质量为100g

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