硝酸盐的热分解

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第 1 页 共 3 页 硝酸盐的热分解

硝酸盐的热分解之一

金属活动顺序表中（M表示金属） 例：2KNO32Cu(NO3)22AgNO3

2KNO2+O2↑ 2CuO+4NO2↑+O2↑ 2Ag+2NO2↑+O2↑

硝酸盐的热分解之二

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的热

分解规律为： (1)金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如： Ca(NO3)2

Ca(NO2)2+ O2↑

(2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如： 2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑

H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间，因而 HNO3受热分解生成NO2、O2、H2O（H的氧化物）： 4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

(3)金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如： 2AgNO3

2Ag+2NO2↑+ O2↑

对这一规律可以这样理解：在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气。 硝酸盐的分解之三

硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝酸

盐的热分解，可以有下列几种情况：


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(1)硝酸铵

当加热到120℃时，它开始缓慢分解，温度高于180℃时则迅速分解： 如果加热到300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应： 2NH4NO3=4H2O（气）+2N2（气）+O2（气）+56.6千卡

所以硝酸铵可制炸药，它的爆炸危险温度是300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性，农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，则危险性更大。

(2)碱金属和碱土金属的硝酸盐

这类金属的硝酸盐受热分解放出氧气，并转化为相应的亚硝酸盐。例如：



在更高的温度下，这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和氧气。例如：



(3)在金属活动性顺序表中位于Mg—Cu之间的金属的硝酸盐 受热分解生成相应的氧化物，并放出二氧化氮和氧气。例如：

(4)在金属活动性顺序表中位于Cu后的金属的硝酸盐受热分解生成金属单质，并放出二氧化氧和氧气。例如：

硝酸盐加热分解所得产物的不同，常从离子极化的观点来理解。在



用，争夺其中1个氧原子形成氧化物，余下部分形成NO2和O2。对于 AgNO3来说，可设想先有和硝酸铜分解的类似过程。4AgNO3= 2Ag2O+ 4NO2+O2

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