福建省莆田市仙游县高二化学校本作业4盖斯定律(无答案)

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校本作业4 盖斯定律

1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

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2．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＜0

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C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0；

下列说法中不正确的是(相同条件下)( )

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 3．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH=-1. 9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）

ΔH1=-a kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．金刚石比石墨稳定 4．在一定条件下，已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1 5．根据盖斯定律填空，已知



ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为：________________。如果以CO为始态物质，以CO2为终态物质，则有ΔH3＝________；如果以C为始态物质，以CO为终态物质，则有ΔH2



1


＝________；若以CO2为始态物质，以CO为终态物质，则有－ΔH3＝________。 6．（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试

回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。



②

写

出

表

示

丙

烷

燃

烧

热

的

热

化

学

方

程

式

：

____________________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测

1

得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应

2的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

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