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人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A卷）
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（1--6只有个选项符合题意，7-10有2个选项符合题意，每小题5分，共50分。） ．．1．．．．1． 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
c(OH)
A．
c(NH3H2O)
B．
c(NH3H2O)c(OH)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3
D．NH4HCO3
4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A．6 B．5 C．12 D．13 6．下列方程式书写正确的是（ ）
－－＋－
A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2OH3O＋CO32
＋－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋SO32
－－－
C.CO32的水解方程式：CO32＋2H2OH2CO3＋2OH
－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32
7. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A．1mol/L该酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-
1
2
B．Na2CO3溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)
C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．甲酸溶液 C．氯化铵溶液
1 2 3 4 5 6 题号 答案
D．碳酸钠溶液
7 8
9
10
二、非选择题（共50分） 11．（1）AgNO3的水溶液呈 （2）氯化铝水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶
性，原因是：
（用离子方程,发生反应的方程式
液时，常将AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。
式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 为： 。
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠
溶液时可以加入少量的
以抑制其水解。
（填“酸性”、“中
12.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)
c(CH3COO-)。
+
c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后
溶液呈 c(H+)
，醋酸体积
氢氧化钠溶液体积。
n。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中
氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m
13. 水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃
时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
增加到
。
（2）将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与100℃时pH＝5的稀盐酸混合，
并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
。（已知100℃时水的离子积为10
－12
）
14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 的是（选填序号）
。
。
c(NH3·H2O)
c(Cl-)。
，上述离子浓度大小顺序关系中正确
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)
2
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A卷）
参考答案
一、选择题（每小题5分，共30分。）
题号 1B
题号 答案
2D 7 AD
3C 8 AC
4A 9 BC
5D 10 BC
6A
二、非选择题（共50分）
11．
（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
， Al2O3 ；略 （3）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写）12．
（1）碱性，＞； （2）酸性，＜；（3）中性，＞； （4）＜，＞。 13. (1)10
－14
， 10
－12
； （2）2∶9；
14
(1 )氯化铵 ，A (2) NH4Cl和HCl (3) ＜ ，＝
3
NaOH。 ；
本文来源：https://www.wddqxz.cn/04d3161a33d4b14e84246821.html
2022-03-19
